|
面对化学高考，我们理科生在复习的时候，要形成一个完整的知识网络系统，并经常复习和巩固，不断强化记忆。下面是小编整理的高中合格考化学重点知识速记相关知识点，一起来看看吧。 化学高考必背知识要点总结 俗名 纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4·h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 食盐：nacl 芒*：na2so4·7h2o(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛**：naoh 绿*：faso4·7h2o 干*：co2 明*：kal(so4)2·12h2o 漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4·7h2o 胆*、蓝*：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓*：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca(oh)2和cuso4 石硫合剂：ca(oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 高中化学会考有哪些经常出现的考点 一、原电池 1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 2.原电池池形成条件 ①电极：两种不同的导体相连; ②电解质溶液：能与电极反应。 二、电解池 1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 2.电解池形成条件 ①电源; ②电极(惰或非惰); ③电解质(水溶液或熔化态)。 3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能 阳极：惰电极极：不一定是惰电极 发生电解反应的条件： ①连接直流电源 ②阳电极极：与电源负极相连为极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路 (氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用 金属铝及其重要化合物 1、金属铝的单质： 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白金属，密度较小。 (2)化学质： a.与氧气反应：4al+3o22al2o3 (铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜) +3+b.与盐反应2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，2al+6h=2al+3h2↑; c.遇浓硫、浓发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。 d.与碱溶液反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑， --2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑ e.铝热反应 (3)制法与用途：作电导线，制铝合金。 2、al2o3和al(oh)3 氧化铝(al2o3)：两氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于水， 两氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o +3+al2o3+6h=2al+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o --al2o3+2oh==2alo2+h2o al(oh)3受热分解：2al(oh)3al2o3+3h2o al(oh)3的两：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o +3+al(oh)3+3h=al+3h2o al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o --al(oh)3+oh=alo2+2h2o 1、铝片与盐反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的; 2、na与h2o(放有酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰反应：na黄、k紫(透过蓝的钴玻璃)、cu绿、ca砖红、na+(黄)、k+(紫)。 4、cu丝在cl2中燃烧产生棕的; 5、h2在cl2中燃烧是苍白的火焰; 6、na在cl2中燃烧产生大量的白; 7、p在cl2中燃烧产生大量的白雾; 8、so2通入品红溶液先褪，加热后恢复原; 9、nh3与hcl相遇产生大量的白; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白粉末(mgo)，产生黑; 12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕的; 13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o 14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白变为灰绿最后变为红褐; 15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化; 16、向盛有苯溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空气呈粉红。 |
